Bilangan Kuantum

(1) Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkat energi utama atau kulit di dalam
atom. Tingkat energi utama dengan energi terendah letaknya paling dekat dengan inti.
Tingkat energi ini disebut tingkat energi utama ke-1. Jadi, n mempunyai harga 1, 2, 3, …
(menurut teori atom Bohr). Huruf-huruf juga dapat digunakan untuk menandai kulit 1, 2, 3…
.misalnya: n = 1 sebagai kulit K; n = 2 sebagai kulit L; n = 3 sebagai kulit M, n = 4 sebagai
kulit N, dan n = 8 sebagai kulit R. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tiap
tingkat energi utama adalah 2n2.
Contoh: n = 3, jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung adalah 18

(2) Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum ini menyatakan subkulit yang harganya, l = 0, 1, 2, 3 …. (n-1).

(3) Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Tiap subkulit terdapat satu atau lebih orbital. Banyaknya orbital yang terdapat dalam
tiap-tiap subkulit/subtingkat energi dinyatakan oleh bilangan kuantum magnetik. Harga
bilangan kuantum magnetik terdapat antara –l sampai dengan +l. Setiap harga m
mengandung satu orbital.

(4) Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin menyatakan arah perputaran elektron terhadap sumbunya
(spin). Karena elektron bermuatan listrik, maka bila berputar akan menimbulkan suatu
medan magnet yang sangat kecil. Bila elektron berputar berlawanan dengan arah jarum jam,
maka harga s = + ½ dan arah medan magnet ke atas, sedangkan elektron yang berputas
searah dengan jarum jam harga s = – ½ dan arah medan magnetnya ke bawah. Satu orbital
dengan dua elektron maksimum di dalamnya (dengan arah berlawanan) dapat dilambangkan

Posted in: